2023遼寧石油化工大學(xué)考研參考書目已經(jīng)公布，以下是各科目考試參考書目，供大家參考，如有變動(dòng)，以學(xué)校最新公布的為準(zhǔn)。

說明：考研專業(yè)課通常是由招生院校自主命題，因此考生在復(fù)習(xí)時(shí)就要以招生院校公布的參考書目為準(zhǔn)。

2023年碩士研究生初試自命題考試大綱

分析化學(xué)

一、考試要求

總體要求：要求考生牢固掌握分析化學(xué)滴定基本的原理和測定方法，建立起嚴(yán)格的“量”的概念。能夠運(yùn)用化學(xué)平衡的理論和知識(shí)，處理和解決各種滴定分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性判據(jù)，掌握重量分析法及的基本原理和應(yīng)用、分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理。正確掌握有關(guān)的科學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，具備必要的分析問題和解決問題的能力。

1.了解：分析化學(xué)的定義，任務(wù)，作用，發(fā)展概況；掌握：分析化學(xué)的分類方法。

2.了解 ：誤差和偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差的有關(guān)計(jì)算方法及平均值的置信區(qū)間的意義，偶然誤差的正態(tài)分布特點(diǎn)，平均值與標(biāo)準(zhǔn)值的比較，兩個(gè)平均值的比較；熟悉：系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差產(chǎn)生原因及減免方法，G檢驗(yàn)法；掌握：準(zhǔn)確度和精密度的概念及表示方法，可疑數(shù)據(jù)的取舍，Q檢驗(yàn)法，有效數(shù)字修約規(guī)則及其運(yùn)算規(guī)則。

3.了解：滴定分析法的特點(diǎn)及相關(guān)概念，滴定分析法的分類，物質(zhì)的量濃度，基本單元；滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式分類，標(biāo)準(zhǔn)溶液配制方法及基準(zhǔn)物質(zhì)的要求，滴定度的含義；掌握：滴定度與濃度之間的關(guān)系，滴定分析結(jié)果計(jì)算。

4.熟悉：；酸堿質(zhì)子理論及解離平衡；質(zhì)子條件式、緩沖溶液分類選擇方法， 酸堿溶液標(biāo)定的基準(zhǔn)物，標(biāo)定方法，一元酸堿滴定的原理，滴定曲線和突躍范圍，以及指示劑的選擇；溶液中酸堿各組分的分布及分布分?jǐn)?shù)，平衡濃度與分布分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，溶液分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系曲線，一元弱酸（堿）分布分?jǐn)?shù)計(jì)算，共軛酸堿對及Ka和Kb之間的關(guān)系。一元弱酸（弱堿）緩沖溶液pH的計(jì)算，指示劑的變色點(diǎn)和變色范圍，常用指示劑。兩性物質(zhì)和其它酸堿溶液pH的計(jì)算，酸堿指示劑的作用原理、混合指示劑概念及特點(diǎn)， 多元酸、混合酸和多元堿的滴定原理； 目視直接滴定的條件，多元酸（堿）分步滴定的條件；酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法；銨鹽的測定（質(zhì)子強(qiáng)化法即甲醛法）和混合堿分析（雙指示劑法）的基本原理，標(biāo)定酸堿基準(zhǔn)物稱量范圍的計(jì)算和酸堿滴定結(jié)果的計(jì)算。

5.了解：簡單配位化合物，EDTA的性質(zhì)，副反應(yīng)系數(shù)對配合物穩(wěn)定常數(shù)的影響、副反應(yīng)系數(shù)的計(jì)算，配位滴定原理和滴定曲線，金屬指示劑作用原理及條件，控制酸度法、掩蔽和解蔽法，掩蔽方法分類，配位滴定的方式；二甲酚橙和鉻黑T指示劑的使用條件，混合離子分別滴定的可能性和條件。熟悉：配位滴定中酸度控制，突躍范圍的確定，指示劑的封閉和僵化現(xiàn)象及消除方法；掌握：EDTA的結(jié)構(gòu)及其配合物特點(diǎn)，配位滴定結(jié)果的計(jì)算，條件穩(wěn)定常數(shù)計(jì)算

6.了解：外界條件對電極電位的影響，影響氧化還原反應(yīng)速度的主要因素，可逆氧化還原體系滴定曲線的計(jì)算及特點(diǎn)，預(yù)處理劑的選擇，高錳酸鉀，重鉻酸鉀，直接碘量法；

熟悉：條件電極電位及能斯特方程，指示劑選擇，指示劑作用原理與分類；催化反應(yīng)和誘導(dǎo)反應(yīng)的基本概念。

掌握：條件電極電位與反應(yīng)平衡常數(shù)之間的關(guān)系，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度，稱氧化還原反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)電位的計(jì)算，高錳酸鉀的標(biāo)定方法，應(yīng)用示例，重鉻酸鉀法的應(yīng)用示例，間接碘量法，氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算。

7.了解：重量分析法的分類和特點(diǎn)，影響沉淀溶解度的因素，共沉淀和后沉淀現(xiàn)象，減少沉淀玷污的方法和獲得純凈沉淀的措施，沉淀的形成過程；熟悉：重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求，沉淀的活度積、溶度積、溶解度，均勻沉淀法；沉淀?xiàng)l件的選擇，換算因數(shù)及重量分析結(jié)果的計(jì)算。

二、考試內(nèi)容

第一章緒論

分析化學(xué)的定義，作用；分析化學(xué)的分類方法。

第二章誤差及分析數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)處理

系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差產(chǎn)生原因及減免方法，G檢驗(yàn)法；可疑數(shù)據(jù)的取舍，Q檢驗(yàn)法，有效數(shù)字修約規(guī)則及其運(yùn)算規(guī)則。

第三章滴定分析

滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式分類，標(biāo)準(zhǔn)溶液配制方法及基準(zhǔn)物質(zhì)的要求，滴定度的含義；

滴定度與濃度之間的關(guān)系，滴定分析結(jié)果計(jì)算。

第四章酸堿滴定法

溶液中酸堿各組分的分布及分布分?jǐn)?shù)，平衡濃度與分布分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，溶液分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系曲線；

酸堿質(zhì)子理論及解離平衡；一元弱酸（堿）分布分?jǐn)?shù)計(jì)算，共軛酸堿對及Ka和Kb之間的關(guān)系。

酸堿溶液pH的計(jì)算，酸堿指示劑的作用原理、混合指示劑， 質(zhì)子條件式、緩沖溶液分類選擇方法，

一元弱酸（弱堿）緩沖溶液pH的計(jì)算，指示劑的變色點(diǎn)和變色范圍，常用指示劑。

酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法；銨鹽的測定（質(zhì)子強(qiáng)化法即甲醛法）和混合堿分析（雙指示劑法）的基本原理，標(biāo)定酸堿基準(zhǔn)物稱量范圍的計(jì)算和酸堿滴定結(jié)果的計(jì)算。酸堿溶液標(biāo)定的基準(zhǔn)物，標(biāo)定方法；

第五章配位滴定法

副反應(yīng)系數(shù)對配合物穩(wěn)定常數(shù)的影響及副反應(yīng)系數(shù)的計(jì)算，配位滴定原理和滴定曲線，金屬指示劑作用原理及條件，掩蔽和解蔽法定義原理和實(shí)例，掩蔽方法分類，配位滴定的方式；二甲酚橙和鉻黑T指示劑的使用條件，混合離子分別滴定的可能性和條件。

指示劑的封閉和僵化現(xiàn)象及消除方法；

配位滴定結(jié)果的計(jì)算，條件穩(wěn)定常數(shù)計(jì)算

第六章氧化還原滴定法

外界條件對電極電位的影響，條件電極電位及能斯特方程，條件電極電位與反應(yīng)平衡常數(shù)之間的關(guān)系，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度，氧化還原反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)電位的計(jì)算，

影響氧化還原反應(yīng)速度的主要因素，指示劑選擇，指示劑作用原理與分類；

可逆氧化還原體系滴定曲線的計(jì)算

預(yù)處理劑的選擇，催化反應(yīng)和誘導(dǎo)反應(yīng)的基本概念

高錳酸鉀的標(biāo)定方法及高錳酸鉀法應(yīng)用，重鉻酸鉀應(yīng)用

第七章重量分析法和沉淀滴定法

重量分析法的分類，影響沉淀溶解度的因素，共沉淀和后沉淀現(xiàn)象解釋，減少沉淀玷污的方法和獲得純凈沉淀的措施，沉淀的形成過程；

重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求，沉淀的活度積、溶度積、溶解度，均勻沉淀法；沉淀?xiàng)l件的選擇，換算因數(shù)及重量分析結(jié)果的計(jì)算。

三、基本題型

填空、選擇、簡答和計(jì)算。

四、參考書目

《分析化學(xué)上）》（第6版）武漢大學(xué)主編，高等教育出版社，2016年；二十五國家級(jí)規(guī)劃教材

點(diǎn)擊這里查看遼寧石油化工大學(xué)2023年考研大綱匯總：http://ges.lnpu.edu.cn/info/1063/4082.htm